Question

20．用NaBH₄與FeCl₃反應可制取納米鐵：2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應中氧化劑只有FeCl₃
• B． NaBH₄的電子式為
• C． NaBH₄與稀硫酸不發生反應
• D． 該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數為3mol

Answer 1

分析 反應2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑中，FeCl₃中的Fe由+3降低到0價，水中部分H由+1價降低到0價，NaBH₄中H元素由-1價升高到0價，以此解答該題．

解答 解：A．反應2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑中，FeCl₃中的Fe由+3降低到0價，水中部分H由+1價降低到0價，所以該反應中氧化劑為FeCl₃和H₂O，故A錯誤；
B．NaBH₄為離子化合物，則電子式為，故B正確；
C．NaBH₄中H元素化合價為-1價，稀硫酸中H為+1價，可以發生歸中反應生成氫氣，故C錯誤；
D．反應2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑中，NaBH₄中H元素由-1價升高到0價，所以每生成1 mol Fe，轉移的電子數為$\frac{6×4}{2}$=12mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識，為高頻考點，側重于基本概念的理解和運用的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．