Question

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb="2" PbSO₄ + 2H₂O下列關于鉛蓄電池的說法正確的是

1. A.
   Pb為正極，PbO₂為負極
2. B.
   正極電極反應式為PbO₂ + SO₄ ^2- + 2H⁺ =PbSO₄ + H₂O
3. C.
   硫酸溶液中，H⁺移向負極
4. D.
   放電一段時間后，SO₄ ^2-濃度減小

Answer 1

D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，因此根據總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確；正極得到電子，發生還原反應，因此選項B不正確，應該是PbO₂ +2e^－＋SO₄ ^2- + 4H⁺ =PbSO₄ + 2H₂O；原電池中陽離子向正極移動，C不正確；反應中消耗SO₄ ^2-，因此放電一段時間后，SO₄ ^2-濃度減小，D正確，答案選D。
考點：考查鉛蓄電池的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側重對學生基礎知識對鞏固和訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后再結合題意靈活運用即可。