Question

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為:PbO₂ +2H₂SO₄ +Pb = 2PbSO₄ +2H₂O . 下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO₂為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄ ^2-+2H⁺ =PbSO₄ +H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺ 移向負(fù)極

D．放電一段時(shí)間后，溶液的PH增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】分析題給方程式：PbO₂中Pb由+4價(jià)降為PbSO₄中的+2價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，被還原；單質(zhì)Pb中Pb由0價(jià)升高到PbSO₄中的+2價(jià)，失電子，化合價(jià)升高，被氧化；故Pb為負(fù)極，PbO₂為正極，A錯(cuò)誤；

正極電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄ ^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄ +2H₂O，B錯(cuò)誤；

電流由正極流向負(fù)極，則溶液中能傳遞正電荷的H⁺應(yīng)由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；

放電一段時(shí)間后，硫酸濃度減小，則PH增大，故D正確；