Question

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為:PbO₂ +2H₂SO₄+Pb = 2PbSO₄ +2H₂O . 下列關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO₂為負極

B．正極電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2H⁺ =PbSO₄ +H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向負極

D．放電一段時間后，溶液的PH增大

 

Answer 1

D

解析:分析題給方程式：PbO₂中Pb由+4價降為PbSO₄中的+2價，得電子，化合價降低，被還原；單質Pb中Pb由0價升高到PbSO₄中的+2價，失電子，化合價升高，被氧化；故Pb為負極，PbO₂為正極，A錯誤；

正極電極反應式為PbO₂+SO₄ ^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O，B錯誤；

電流由正極流向負極，則溶液中能傳遞正電荷的H⁺應由負極流向正極，故C錯誤；

放電一段時間后，硫酸濃度減小，則PH增大，故D正確；