Question

17．強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述均是在溶液中進行的反應，Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　　）

• A． Q₁=Q₂=Q₃=57.3
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃＞57.3
• C． Q₃＜Q₁＜Q₂=57.3
• D． 無法確定

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
醋酸的電離吸熱，NH₃•H₂O電離吸熱，則放出的熱量為57.3=Q₂＞Q₁＞Q₃，
故選C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離的熱效應即可解答，難度不大．