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18．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應），圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．擴大容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度

分析 該反應是正反應氣體體積不變的放熱反應，使曲線a變為b曲線，加快了反應速率，沒有影響平衡移動，據此分析．

解答 解：該反應是氣體體積不變的放熱反應，使曲線b變為曲線a，加快了反應速率，沒有影響平衡移動，
A、增大A的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；
B、擴大容器的容積，即減小壓強，反應速率減小，平衡不移動，故B錯誤；
C、催化劑能夠加快反應速率，平衡不移動，故C正確；
D、升溫，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡圖象、化學反應速率和化學平衡的影響因素等，難度中等．明確影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列有關說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的原子數．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質的質量分數為w2，物質的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學反應的組合共有9個
K．在NH4Al（SO4）2（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵由原子變成離子時，失去的電子數一定為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數
C．28g氮氣所含的原子數為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圈內區域表示氧化還原反應，大圈外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示分解反應（填反應所屬的基本類型）
加熱
（2）屬于區域3的化學反應是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
D．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．醫用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是（　　）
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某同學利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅．實驗前先將廢銅屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸餾水洗滌3次．由于銅不與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液）．

（1）實驗前先將廢銅屑于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘的目的是除去油污．
（2）圓底燒瓶中發生的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）圖2是圖1的改進裝置，改進后的好處是能防止倒吸．
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組改用空氣氧化法：
方案1：將銅屑在空氣中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．但是向反應液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反應很快進行．反應完全后，繼續通入空氣并加物質甲調節pH值到3～4，產生Fe（OH）3沉淀．過濾，濾渣作催化劑循環使用．濾液經過蒸發濃縮、結晶、減壓抽濾后得到藍色晶體，再用少量95%的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g．己知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4請回答下列問題：
①方案2中甲物質可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3D．NaOH
②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是催化劑，不能選用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2（或制得的硫酸銅晶體不純）．
③晶體采用95%的酒精淋洗的優點是減少硫酸銅晶體在洗滌過程中由于溶解引起的損耗（或減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解）．
④圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是A．（填A或B）
⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質量的57.6%（填質量分數）的硫酸反應在理論上不需要蒸發水剛好生成CuSO4•5H2O晶體．（結果保留3位有效數字）

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