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10．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．醫用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，純凈物的特征是只有一種物質，據此解題．

解答 解：A．醫用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，故A錯誤；
B．干冰只含有一種物質二氧化碳，屬于純凈物，故B正確；
C．清新空氣中含有氮氣氧氣等多種物質，屬于混合物，故C錯誤；
D．加碘食鹽中含有食鹽和含有碘元素的物質，屬于混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了常見物質的分類，難度不大，可以依據物質的組成種類進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．水溶液中：Na+、K+、N03-
B．空氣中：CO2、S02、NO
C．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I-
D．高錳酸鉀溶液中：H+、S042-、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某有機物的結構簡式如圖．下列有關它的說法正確的是（　�。�
A．該有機物含有一種官能團B．該有機物含有一個手性碳原子
C．分子式為C14H8Cl5D．1mol該物質能與6mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應），圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．擴大容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與冷水的反應
B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
C．灼熱的木炭與CO2反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分液漏斗在使用前，必須進行的操作是（　�。�
A．打開活塞B．拔下玻璃塞C．檢查是否漏水D．檢查是否干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．CCl4的比例模型示意圖為B．的名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4種一氯代物D．1mol最多能與4molNaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳素利用是環�？茖W家研究的熱點課題．
I．某研究小組現將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數據：
實驗組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所
需要時間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5T1
III90022aaT2
（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H2O（g）反應一定達到平衡狀態的是BD．
A．容器內壓強不再變化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實驗II和III中CO的平衡轉化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數值）．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H2O（g）的轉化率隨時間變化的示意圖如圖所示，b點υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．
（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉移4.5mol電子．負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實際轉移電子數}{理論轉移電子數}$×100%）

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同步練習冊答案
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