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5．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鈉與冷水的反應
B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
C．灼熱的木炭與CO2反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應，結合常見的吸熱反應來解答．

解答 解：A．鈉與冷水的反應放熱，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．為吸熱反應，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列兩個熱化學方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于天然氣的敘述不正確的是（　　）
A．石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質高
B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環保
C．重油通過裂化可獲得大量的輕質油
D．輕質油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　　）
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．1mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
B．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
C．O2的摩爾質量是32
D．摩爾是物質的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．醫用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為10 mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-，負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發生的電極反應式是：Cu2++2e-═Cu
②假設使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積分數為20%；Cu相對原子質量：64）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）從以下儀器中選擇組裝，完成實驗操作步驟1必需的儀器有①②④⑤⑥⑦（填編號）
①鐵架臺    ②漏斗    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解；
（3）在步驟3中，所指的“一系列操作”依次是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾、洗滌；
（4）為證明所得晶體含有Fe2+和NH4+，取其溶液于試管中加入氫氧化鈉溶液，并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若觀察到生成白色沉淀，且迅速變灰綠，最終變為紅褐色，同時濕潤的紅色石蕊試紙變藍現象，證明含有Fe2+和NH4+．

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