Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵由原子變成離子時，失去的電子數一定為0.2N_A
• B． 0.2N_A個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數
• C． 28g氮氣所含的原子數為N_A
• D． N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量比為8：1

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量然后根據反應后鐵元素的價態可能為+2價或+3價來分析；
B、0.2N_A個硫酸分子的物質的量為0.2mol，19.6g磷酸的物質的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4個氧原子；
C、氮氣由氮原子構成；
D、物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而反應后鐵元素的價態可能為+2價或+3價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子或0.3mol電子即0.2N_A個或0.3N_A個，故A錯誤；
B、0.2N_A個硫酸分子的物質的量為0.2mol，19.6g磷酸的物質的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4個氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8mol氧原子即0.8N_A個，故B正確；
C、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個數為2N_A個，故C錯誤；
D、物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量之比為32：2=16：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．