Question

（1）配制物質的量濃度為0.2mol/L NaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應稱量NaOH的質量

 

g，應選用容量瓶的規格

 

mL，除容量瓶外還需要的其它儀器，燒杯、玻璃棒、藥匙

 

，用托盤天平稱取固體樣品時（1g以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數為10.5g，則所稱樣品的實際質量為

 

g．
（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是

 

．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據m=cVM計算溶質的質量；選取容量瓶的規格應該等于或稍微大于需要配制溶液的體積；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，進行分析解答；
（2）根據c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高．

解答： 解：（1）NaOH的質量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
選取容量瓶的規格應該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應該選取500mL的容量瓶；
溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，若將樣品放在了天平的右盤，藥品質量=砝碼質量-游碼質量，故實際稱量藥品的質量=10g-0.5g=9.5g；
故答案為：4.0；500；托盤天平、膠頭滴管；9.5；
（2）A．NaOH固體易潮解，稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上，NaOH固體的質量偏小，所配制溶液濃度偏小，故A正確；
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長，氫氧化鈉會變質，NaOH固體的質量偏小，所配制溶液濃度偏小，故B正確；
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配制溶液濃度不變，故C錯誤；
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，熱溶液體積大，一旦冷卻下來，溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏大，故C錯誤；
E．先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶規格的選取方法、誤差的判斷方法為易錯點．