Question

已知A、B、C、D是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）則A、D各是什么物質（寫化學式）：A

 

、D

 

．
（2）現象②中發生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應的化學方程式為：

 

．
（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH；
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH；
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為BaCl₂，D為NaOH，故答案為：BaCl₂；NaOH；　
（2）②中發生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）③中所發生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握解題的突破口為特征反應和特征現象，如沉淀由白色轉化為紅褐色是Fe（OH）₂轉變為Fe（OH）₃的特征現象，Al（OH）₃是兩性氫氧化物可與強堿反應等為解答的關鍵，題目難度不大．