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20.我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻,榮獲2010年度國家最高科學技術獎.
①合金是生活中常見的材料.某合金具有密度小、強度高的優良性能,常用于制造門窗框架.該合金中含量最高的金屬元素的原子結構示意圖為
②鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O(填化學式),它是鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕的結果.
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料.制備普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和SiO2(填化學式).

分析 ①根據該金屬常用于制造門窗框架.可知為鋁,然后寫出原子結構示意圖;
②鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕;
③工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.

解答 解:①鋁原子結構示意圖為,故答案為:
②鐵銹的成分為Fe2O3•xH2O,鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕,屬于電化學腐蝕,故答案為:Fe2O3•xH2O;電化學;
③工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,故答案為:CaCO3;SiO2

點評 本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識,為高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.寫出下列反應的化學方程式:
(1)金屬鈉和水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)實驗室制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示.下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是(  )
A.Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B.ab段與cd段沉淀質量都不變,但所發生的反應不相同
C.bc段反應的離子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
D.de段沉淀減少是由于Al(OH)3固體消失的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氯氣是一種重要的工業原料.
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗.

回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是b(填標號).

(2)請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化.
(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O.
(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法應將尾氣通入NaOH溶液中.
(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應后,用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘,已知反應方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為35.75%..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料.具有優良的溶解性、分散性和粘著性.由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP.

已知:①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機合成的重要原料.A的質譜圖表明其相對分子質量為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發生銀鏡反應;有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子,且其峰面積之比為3:2:2:2:1;DBP分子中苯環上的一溴取代物只有兩種.
(1)A的結構簡式是CH3CH=CH2
(2)B含有的官能團名稱是醛基.
(3)有機物C和D反應生成DBP的化學方程式是
(4)下列說法正確的是(選填序號字母)acd.
a.A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應
b.和C互為同分異構體,且含有相同官能團的有機物有2種
c.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在相互影響
d.1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應
(5)工業上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產DBP.反應分為兩步進行:
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物②中間產物+C→DBP
工業生產中在第②步中使用油水分離器將反應過程中生成的水不斷從反應體系中分離除去,其目的是減少生成物,使平衡向右移動.
(6)工業上生產有機物E的反應如下:2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴取代物只有兩種,X的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.電鍍時,鍍件與電源的負極連接.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發生反應,經2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1,下列說法中正確的是(  )
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,下列說法正確的是(  )
A.2 L氨氣體分解成1 L氮氣與3 L氫氣吸收92 kJ熱量
B.1 mol氮氣與3 mol氫氣反應生成2 mol液態氨放出的熱量小于92 kJ
C.25℃和101kPa時,2 molNH3(g)完全分解為1 mol N2(g)和3 mol H2(g )吸熱92KJ
D.3個氫氣分子與1個氮氣分子反應生成2個氨氣分子放出92 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產物組成的一種物質.為了測定該物質的成分,進行如下實驗:(1)稱取3.32g天然堿樣品,加入30mL過量稀鹽酸,產生672mL CO2氣體(標準狀況);(2)另稱取3.32g天然堿樣品,在300℃下加熱至分解完全,產生CO2 112mL(標準狀況)和0.45g水.試通過計算,確定天然堿的化學式.

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