Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10
常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、對甲進行微熱，K₁增大、K₂減小

C、甲溶液中有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D、若在甲中加入5mL 0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

Answer 1

分析：A．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性；
B．電離、水解均為吸熱反應；
C．根據醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，判斷離子濃度關系；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數只與溫度有關．

解答：解：A．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應，則對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大，故B錯誤；
C．醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，則c（CH₃COO^-）＞0.1mol/L，c（CH₃COOH）＜0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故C正確；
D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數只與溫度有關，則溶液中醋酸的K₁不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，題目難度不大．