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已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^-+H₃O⁺ K1=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-K2 =5.71×10^-10現將50 mL 0.2 mol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

[ ]

A．溶液甲的pH >7
B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺ K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- K₂=5.71×10^-10
現有50mL 0.2mol?L^-1醋酸與50mL 0.2mol?L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大

C、若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D、若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- K₂=5.71×10^-10
常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、對甲進行微熱，K₁增大、K₂減小

C、甲溶液中有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D、若在甲中加入5mL 0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．

A、①④

B、①②④

C、①②④⑤

D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂O CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5

CH₃COO^—+H₂O CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10

現有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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