Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．

• A、①④
• B、①②④
• C、①②④⑤
• D、①②③④

Answer 1

分析：①溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；
②可逆反應達到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減�。�
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯離子，所以都能抑制氯化銀溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大；
④根據K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

、K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

 計算出K_a?K_h即可；
⑤粗銅中含有鐵、鋅等雜質，所以電解過程中，陽極失去電子的銅與陰極析出的銅質量不相等，溶液中銅離子濃度發生變化．

解答：解：①反應后的溶液中存在的離子有：Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故①正確；
②對已建立化學平衡的某可逆反應，若減小生成物，平衡向著正向移動，但是生成物濃度會減小，故②錯誤；
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故③錯誤；
④K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

、K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，K_a?K_h=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故④正確；
⑤電解精煉銅過程中，陽極活潑性較強的雜質鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽極溶解的銅與陰極析出的銅的物質的量不相等，溶液中銅離子濃度發生了變化，故⑤錯誤；
故選A．

點評：本題考查電荷守恒、化學平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質的電離和鹽類的水解、電解精煉銅，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較廣，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，培養了學生靈活應用所學知識的能力；本題⑤為易錯點，注意粗銅中含有活潑性較強的雜質．