Question

3．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.19g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為
（3）經計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的體積選取對應的容量瓶；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$；
（3）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據實驗操作的步驟；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，答：濃鹽酸的濃度為11.9mol/L．
（3）設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.9mol/L=O.25L×1mol/L，則
V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.9mol/L}$=O.021L，根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL，故答案為：21.0；C；
（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；
（4）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．