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18．在容量瓶上須要標記的是（　�。�
A．刻度線B．溫度C．濃度D．容量

分析 根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

解答 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，
故選ABD．

點評 本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項，題目難度不大，要注意積累各種化學實驗儀器的使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配制250mL 0.1mol•L-1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質量為0.92gB．圖中V2為60
C．沉淀的質量m為1.56gD．OP段發生的反應為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有在標準狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質量為M．若阿伏加德羅常數數值用NA表示，則：
（1）1個X2分子的質量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），設所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質的量應不少于（設碘酸鉀的摩爾質量為M g/mol）（　�。�
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.19g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為
（3）經計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用1t含FeS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設反應過程中由FeS2 轉化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列離子反應的化學方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據判斷：

（1）該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2．在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．b電極的電反應CO2+2H++2e-=HCOOH．

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