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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是( )

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時，產生的現象相同

D.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑在之間

【答案】C

【解析】

A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，常用于凈水，故A正確；

B．分散質粒子的大小不同是分散系的本質區別，分散質微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故B正確；

C．膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，據此可區分膠體和溶液，所以用激光筆照射溶液和膠體時，膠體中會出現光亮的通路，產生的現象不同，故C錯誤；

D．分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑應在1nm-100nm之間，故D正確；

故答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下：

下列有關香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒，其產物一定為二氧化碳和水

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為__。

相關化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵	Cl—Cl	NO(NO氣體)	Cl—N	N=O
鍵能/(kJ·mol-1)	243	630	200	607

(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；當升高溫度，該反應的平衡常數K__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是__(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的O2

D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=__[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。