Question

3．將8g Al和Mg合金投入足量的鹽酸中，經充分反應收集到標準狀況下H₂的體積4.48L，向反應后的溶液中加入足量的氨水溶液，經過濾干燥得到沉淀mg，m的值是（　　）

• A． 10.4
• B． 14.8
• C． 13.6
• D． 15.8

Answer 1

分析 Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應分別生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個電子帶一個單位負電荷、一個氫氧根離子帶一個單位負電荷，所以鎂鋁合金失去電子物質的量與生成氫氧化物需要氫氧根離子的物質的量相等，根據轉移電子守恒計算合金失去電子量，從而確定n（OH^-），據此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應分別生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個電子帶一個單位負電荷、一個氫氧根離子帶一個單位負電荷，所以鎂鋁合金失去電子物質的量與生成氫氧化物需要氫氧根離子的物質的量相等，根據轉移電子相等知，鎂鋁失電子物質的量=0.2mol×2=0.4mol，則沉淀中n（OH^-）=0.4mol，沉淀質量m=m（合金）+m（OH^-）=8g+0.4mol×17g/mol=14.8g，故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確OH^-與轉移電子關系是解本題關鍵，注意解題方法、技巧，題目難度不大．