Question

15．將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（　　）

• A． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{+}）}$
• B． c（OH^-）
• C． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• D． c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）、n（NH₄⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）、c（NH₄⁺）都減小，加水會促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，據此進行判斷．

解答 解：由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A錯誤、C正確；
加水稀釋過程中，溶液中氫氧根離子、銨根離子的濃度都會減小，故B、D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．