Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、200mL lmol?L^-lFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-的離子數(shù)總和是N_A
• B、O₂和O₃的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫下，0.1mol Cl₂通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• D、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少；
B．氧氣和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D．一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮．

解答： 解：A．200mL lmol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-的離子數(shù)總和小于N_A，故A錯誤；
B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．0.1mol Cl₂通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下22.4L NO的物質(zhì)的量為1mol、11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者混合發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于1.5mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．