Question

在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，H₂O?H⁺+OH^-和水解過程：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，由于NH₄⁺水解部分被消耗，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液顯酸性，所以c（H^+）＞c（OH^-），且水解是微量的，應為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），且溶液遵循電荷守恒，存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），據此進行判斷．

解答： 解：A．由于NH₄⁺水解部分被消耗，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故A錯誤；
B．氯化銨溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．氯化銨溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．銨根離子部分水解，溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于鹽類水解的考查，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．