Question

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強電解質)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（  ）

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；

②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 ＞ c(B^2－)；

③溶液的pH=1；

④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B^2－)+ c(OH^－）

A、①②       B、②③        C、②④       D、①②③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB (強電解質)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則說明HB^-電離作用大于水解作用。正確。②所以B^2-＞H₂B，NaHB=Na⁺+HB^-.HB-無論電離還是水解程度都是很微弱的，所以c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 = c(B^2－)+c(HB^-)+c(H₂B）＞c(B^2－)。正確。③由于存在平衡HB^-H⁺+B^2-，所以c(H⁺)＜0.1mol/L,因此pH＞1.錯誤。④ 根據物料守恒可得c(Na⁺)= c(B^2－)+c(HB^-)+c(H₂B)。錯誤。因此關系式一定正確的是①②。選項為A。

考點：考查弱酸的酸式鹽的電離、水解及離子濃度的大小比較的知識。