Question

已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關(guān)系一定正確的是(    )

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)         B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14                        D．溶液的PH等于1

Answer 1

B

解析:

由NaHB是強電解質(zhì)和c(H⁺)＞c(OH^-)，但并不知道HB^－是完全電離還是部分電離，只知可能完全電離或部分電離時應(yīng)電離程度大于水解程度，故B正確，而D錯誤；依據(jù)電荷守恒知A錯；又C項中某溫度并非是常溫。