Question

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強電解質)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（  )

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；

③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A．①②             B．②③             C．②④             D．①②③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：③由題中信息得出，HB^-全部電離或電離大于水解，故pH可能等于1。④應為c(Na⁺)+ c(H^＋)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)，故錯。故選A。

考點：離子濃度大小的比較 鹽類水解的應用

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析解答即可。