Question

7．（1）有12.4gNa₂R含Na⁺ 為0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為62g/mol，R的相對原子質量為16．含R的質量為1.6g的Na₂R，其物質的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl₂和 AlCl₃物質的之比為3：2：1．

Answer 1

分析 （1）根據化學式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），據此計算含有0.4molNa⁺的Na₂R的物質的量，根據M=$\frac{m}{n}$計算Na₂R的摩爾質量；
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，據此計算R的相對原子質量；
根據n=$\frac{m}{M}$計算1.6gR的物質的量，根據化學式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）；
（2）假設Na、Mg、Al三元素的質量分別為23g、16g、9g，根據n=$\frac{m}{M}$計算各自物質的量，進而確定NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質的量之比．

解答 解：（1）根據化學式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，所以Na₂R的摩爾質量為$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，即Na₂R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為62-23×2=16；
1.6gR的物質的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根據化學式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol．
故答案為：62g/mol；16；0.1mol；
（2）假設Na、Mg、Al三元素的質量分別為23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故n（NaCl）：n（MgCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：$\frac{2}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=3：2：1，
故答案為：3：2：1．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、對化學式的理解等，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，比較基礎，注意公式的靈活運用．