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17．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　　）
A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸餾D．分液

分析 A．干燥氣體導管應長進短出；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．蒸餾時測定餾分的溫度；
D．分液漏斗分離分層的液體．

解答 解：A．干燥氣體導管應長進短出，圖中干燥氣體時進氣方向不合理，不能干燥氯氣，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．分液漏斗分離分層的液體，則圖中分液漏斗中液體分層，可分液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、混合物分離提純實驗操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．
Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內裝的液體是濃硝酸．圖2是圖1的改進裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優點是防止倒吸、有害氣體能被完全吸收．
（2）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想銅離子對雙氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．實驗室用濃硫酸與銅反應，以進一步制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖3所示：
請回答：
（3）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①請寫出裝置甲中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加熱法測定該晶體里結晶水x的值，結晶水完全失去的判斷方法是兩次稱量不超過0.1g；
③如表是三次實驗數據的平均值
坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量
11.7g23.3g19.7g
根據表中數據計算出x的實測值為4．
（4）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組同學為了探究SO2的性質，進行了如下實驗（實驗前，裝置內空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實驗步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發生的主要反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現白色沉淀的原因是蒸發出的硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發生反應的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經導管F進入試管A，使壓
強平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施不能達到節能減排目的是（　　）
A．利用太陽能制氫燃料B．多乘坐公交車少開私家車
C．利用燃燒煤發電D．用節能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列物質中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2．用序號填寫下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；
（3）僅含有共價鍵的單質是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求表示下列有機物：
（1）異戊烷（寫出結構簡式）（CH3）2CHCH2CH3
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（3）（寫出分子式）C9H10
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（寫出結構簡式）CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol，R的相對原子質量為16．含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物質的之比為3：2：1．

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