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17．下列各金屬作還原劑時，還原性最強的是（　　）
A．AlB．FeC．CuD．Na

分析 根據金屬活動順序表進行回答，在金屬活動性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，由此分析解答．

解答 解：在金屬活動性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，所以還原性最強的是鈉，故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，較為基礎，注意把握還原性的比較角度以及金屬的活動性順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol，R的相對原子質量為16．含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物質的之比為3：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發結晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；
④除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉固體F；
⑤分離植物油和水A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出SO2在水中與B反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染．PETG的結構簡式為：合成PETG的單體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水是生命之源，與生活生產關系密切．保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．
（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是②④（填編號）．
①抑制水中所有動、植物的生長；    
②不任意排放工業廢水；
③大量使用化肥農藥；     
④生活污水經過凈化處理后再排放．
天然水中含有許多雜質，自來水生產過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質，同時還必須進行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平下列化學方程式：
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是AD（填序號）．
A．氧元素發生了改變             
B．微粒的組成結構發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變
D．水合離子與水分子相比電子數發生了改變．
研究人員最近發現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用來CD（填寫序號）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還要貴的物質．下列說法正確的是（　　）
A．N4和N2互為同位素B．1個18O2中含有18個中子
C．18O2 與16O2的性質完全相同D．2N5=5N2是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態物質熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　　）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制鹽的副產品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發結晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應I中CO（NH2）2與H20反應生成C02和NH3•H20，還發生另一主要化學反應的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表：
實驗編號T/K反應時間/h反應物的物質的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實驗目的
①37833：1（I）實驗①和③探究反應物的物質的量配比對產率的影響
（II）實驗②和④探究溫度對產率的影響
（III）實驗②和③探究反應時間對產率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應的溫度對納米MgO產率的影響．請歸納出溫度對納米MgO產率的影響規律其他條件相同時，在378K～398K，納米MgO的產率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時，納米MgO的產率隨溫度的升高先升高后降低）．

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