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20．下列說法不正確的是（　　）
A．道爾頓提出原子學說，門捷列夫發現元素周期律
B．化學研究的主要目的就是認識分子
C．研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

分析 A．道爾頓提出近代原子學說；門捷列夫整理出了元素周期表；
B．化學的研究目的是幫助人們認識、改造和應用物質；
C．化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質的結構和性質時也起著重要的作用；
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學說，門捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，故A正確；
B．化學的研究目的是幫助人們認識、改造和應用物質，不是認識分子，故B錯誤；
C．觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法，故C正確；
D．科學的發展非常迅速，化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，從而用分子或原子來組裝分子材料、分子器件和分子機器，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學研究的基本方法和作用，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．纖維素、蛋白質、油脂都是高分子化合物
B．糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成的
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（　　）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小（除H2O外）
C．溶液中離子數目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續加熱煮沸至液體變為紅褐色
C檢驗溶液中是否含有SO42-取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象，如圖所示．請回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學反應方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反應類型為復分解反應．

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