Question

8．將濃度為0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（　　）

• A． 水解平衡正向移動
• B． 各微粒濃度均變小（除H₂O外）
• C． 溶液中離子數目增多
• D． $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

Answer 1

分析 0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，水解程度增大，據此回答．

解答 解：0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A、加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，故A正確；
B、加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，平衡狀態下微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，陰離子數增加，溶液中離子數目增多，故C正確；
D、0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，難度之比等于其物質的量之比，比值增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱離子的水解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱離子水解平衡及其影響因素是關鍵，題目難度中等．