Question

三個不同短周期非金屬元素的單質X、Y、Z，在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：
①Y的化學式是

 

；
②生成固體C的化學方程式是

 

；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學式是

 

；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是

 

；
③將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生兩種強酸，該反應方程式是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂．

解答： 解：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂，則：
①由上述分析可知，Y的化學式是H₂，故答案為：H₂；
②生成固體C的化學方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂，則：
①由上述分析可知，B的化學式是SO₂，故答案為：SO₂；
②向苛性鈉溶液中通入過量的H₂S，所發生反應的離子方程式是：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，故答案為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③將S與（1）中某單質的水溶液充分反應可生兩種強酸，應是硫與氯水反應生成硫酸與HCl，該反應方程式是：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，故答案為：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl．

點評：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．