Question

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

 

，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體至少為NO、NO₂中的一種，可能為二者混合物，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，根據(jù)N原子守恒計(jì)算；
反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒計(jì)算．

解答： 解：8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體的物質(zhì)的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，該氣體至少為NO、NO₂中的一種，可能為二者混合物，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol；
反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，由Cu原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=n（氣體）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
故答案為：0.4mol；1mol．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意利用原子守恒計(jì)算，避免判斷氣體的成分，難度中等．