Question

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：則下列說法不正確的是（　�。�
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol^-1．

• A、由a、b知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
• B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
• C、乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源
• D、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據蓋斯定律來分析；
B．根據制取相同質量的氫氣消耗的能量高低來分析；
C．淀粉等生物原料發酵制得乙醇，所以乙醇屬于可再生資源；
D．根據溫度對化學平衡平衡的影響．

解答： 解：A．根據蓋斯定律：由（b-a）×2得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，故A正確；
B．取相同質量的氫氣消耗的能量，b路線低于a線路，所以b路線制氫更加有利，故B正確；
C．乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源，故C正確；
D．降低溫度，該反應CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol^-1平衡逆向移動，乙醇的轉化率降低，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了化學平衡移動，蓋斯定律等知識，難度不大，主要把握蓋斯定律的實質．