Question

9．（1）SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應的△S﹦247.7J•mol^-1•K^-1．試判斷該反應在常溫時不能（填“能”或“不能”）自發進行．

Answer 1

分析 （1）化學反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應熱；
（2）①由能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學方程式；
②反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0．

解答 解：（1）反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
故答案為：-1220kJ/mol；
（2）①該反應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N₂和O₂反應生成NO的熱化學反應方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1；
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
②已知該反應的△S﹦247.7J•mol^-1•K^-1，△H=+183KJ/mol，反應自發進行需要滿足△H-T△S＜0，代入計算得到：+183KJ/mol-T×247.7×10^-3KJ•mol^-1•K^-1＜0，
T＞739K，溫度t=739-273=466°C，室溫下不能自發進行，
故答案為：不能．

點評 本題考查了反應熱量變化的計算、反應自發進行的判斷依據，反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．