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13．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放．現有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起．

解答 解：氯化鋇能電離出鋇離子和氯離子，屬于鹽，和氯化鈉是一類物質，所以放在C的位置即可．
故選C．

點評 本題考查物質的分類，題目難度不大，注意實驗室藥品的擺放是按照物質的性質類別不同進行擺放的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關原電池的說法正確的是（　　）
A．“Cu-Zn-硫酸”原電池中，電子從Zn經過導線到達Cu，再經過溶液回到Zn形成閉合回路
B．“Al-Mg-NaOH”原電池中，活潑型強的Mg失去電子，被氧化，做負極
C．理論上所有自發進行的氧化還原反應均可設計成原電池
D．已知鉛蓄電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推負極是反應是 Pb-2e-=Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，則結合（1）圖中數據，計算N-H的鍵能390kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發生的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．為使電解產物全部轉化為5mol NH4NO3，需補充的物質是NH3（填化學式），此時電子轉移的物質的量為15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標準狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質的量的濃度2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動
C．當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．16 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol H2O2含有的原子數目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，FeCl3是氧化劑，H2S是還原劑，S是氧化產物，FeCl2是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因為液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
D．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將10mL某氣態烴與過量40mLO2混合，點火使其充分反應，將反應后的氣體混合物經干燥處理，剩余氣體為30mL，在將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL．試通過計算，得出該烴為何種物質．

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同步練習冊答案
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