Question

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，標準狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質的量的濃度2mol/L．

Answer 1

分析 10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應，根據方程式：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用消耗的碳酸鈣的量進行計算即可．

解答 解：10g即0.1mol碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應，根據方程式：CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，得到碳酸鈣的物質的量是0.1mol，體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，消耗鹽酸的物質的量是0.2mol，則鹽酸的物質的量的濃度是$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2.24；2．

點評 本題考查學生化學方程式的計算以及物質的量有關公式的靈活應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．