Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數目為0.01N_A
• B． Na₂O₂與足量的水反應生成1 mol O₂，轉移電子數目為2N_A
• C． 某密閉容器中有2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4N_A
• D． 18 g重水（D₂O）所含的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、過氧化鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態由-1價變為0價；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
D、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個電子來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數目小于0.01N_A，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成1mol氧氣時轉移2N_A個電子，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于4N_A個，故C錯誤；
D、18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．