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15．如下圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的正確關系是（　　）
A．B．C．D．

分析 相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定；根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．

解答 解：由于Zn比Fe活潑，所以反應速率較快，其反應完全所需時間少；相同質量的鋅和鐵，鋅生成的H2的質量少，所以Zn對應的最高點的縱坐標要小，只有A符合．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，變化曲線類問題，需要關注曲線的起點、折點及趨勢，根據這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應；
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO而設計了一個實驗．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請回答有關問題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關閉K，向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設計裝置A的目的是利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡；為達此目的，應如何操作打開K，將CO2氣體通入至C中產生白色沉淀時，關閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現象是銅絲上產生氣泡，溶液逐漸變藍；B中反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO；為驗證實驗此作用，其操作方法和現象是推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應后，量筒內氣體的體積為（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．光滑大米十分耐看，但在購買時要慎重，因為市場上曾出現過不法商販利用石蠟等工業用油給大米進行“拋光”處理后冒充優質米以牟取暴利的現象．食用油與石蠟油雖然都稱為油，但從化學組成和分子結構上看，它們是完全不同的，下列敘述中正確的是（　　）
A．食用油屬于有機物，石蠟屬于無機物
B．食用油屬于純凈物，石蠟屬于混合物
C．食用油屬于酯類物質，石蠟屬于烴類
D．食用油屬于高分子化合物，石蠟屬于小分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質在一定條件下發生反應時，硝酸或硫酸既表現出氧化性又表現出酸性的是（　　）
A．稀硝酸和碳酸鈉B．氧化銅和稀硝酸C．碳和濃硫酸D．銅和濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無機鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發利用價值
D．從海水中可以提取核反應材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數點后保留一位數字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線偏低．
②定容時俯視刻度線偏高．

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