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10．光滑大米十分耐看，但在購買時要慎重，因為市場上曾出現過不法商販利用石蠟等工業用油給大米進行“拋光”處理后冒充優質米以牟取暴利的現象．食用油與石蠟油雖然都稱為油，但從化學組成和分子結構上看，它們是完全不同的，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	食用油屬于有機物，石蠟屬于無機物
	B．	食用油屬于純凈物，石蠟屬于混合物
	C．	食用油屬于酯類物質，石蠟屬于烴類
	D．	食用油屬于高分子化合物，石蠟屬于小分子化合物

分析 A．根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物，氰酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；
B．天然油脂是混合物；
C．食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
D．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．

解答解：A．食用油和石蠟油屬于有機物，故A錯誤；
B．天然油脂和石蠟是混合物，故B錯誤；
C．食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故C正確；
D．食用油的成分是油脂，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查物質的分類，難度不大，掌握概念的內容是解題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質轉化在給定條件下能實現的是有（　�。�
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑧CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的溫度應該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請在圖2中虛線框內畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．各物質之間的轉化關系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質，且J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．（部分反應物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學式為Na₂O₂．
（2）J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用離子方程式解釋）．
（3）寫出C與H反應的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發生反應能（填“能”或“否”）．若能發生反應，請寫出化學方程式，若不能，說明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的質量分數是$\frac{14}{15}$，則A的化學式為Fe₃C．A與B的化學反應方程式為Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B為氣態氫化物，寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e^-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H₂SO₄充分反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的正確關系是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
（2）繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；
④B、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極上發生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化碳具有漂白性
B	向2mL1mol•L^-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L^-1FeCl₃溶液，再加入3滴1mol•L^-1MgCl₂溶液	證明K_sp[Mg（OH）₂]＞k_sp[Fe（OH）₃]
C	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強
D	相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H₂O₂溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂分解速率的影響

A．

B．

C．

D．

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