Question

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；
④B、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極上發生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

• A． A＞B＞C＞D
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞B＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 活潑性較強的金屬作原電池的負極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負極流經外電路流向正極，電流從正極沿外電路流向負極；原電池正極上得電子生成氣體或析出單質，以此可確定金屬的活潑性強弱．

解答 解：①活潑性較強的金屬作原電池的負極，A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極，則活潑性：A＞B；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由負極→導線→正極，電流方向與電子方向相反，電流由正極D→導線→負極C，則活潑性C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極上發生氧化反應，說明D為原電池的負極，較活潑，則活潑性D＞B；
所以金屬活潑性為A＞C＞D＞B，
故選B．

點評 本本題考查金屬活潑性的比較，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中較為活潑的金屬作負極．