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14．有機物CH₂=CHCH₂CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發生7種不同類型的反應：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、蘅s聚　⑦加聚，其中可能由于分子結構中含有“-OH”而發生的反應（　�。�

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑦

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤⑥

分析 CH₂=CHCH₂CH（OH）COOH中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸的性質來解答．

解答解：含-OH可發生取代反應、消去反應、氧化反應、酯化反應、縮聚反應，
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇性質及分析與應用能力的考查，注意消去反應的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO₂進行反應，完成其反應方程式：
2HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+1H₂O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性質
①Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根據pH變化圖，HSO₃^-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，0～t₁ 發生離子反應方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．
②隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄ 固體完全分解得到固體產物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和氣體為SO₂（填化學式）．請你設計實驗驗證產物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中內容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B為氣態氫化物，寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e^-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
（2）繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀是環保型水處理劑，制備原理知下：

（1）從環保角度考慮，“酸溶”發生的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K₂FeO₄晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應的化學方程式：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；
④B、D用導線連接后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極上發生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T₂＞T₁ P₁＞P₂ m+n＞f△H＜0		B．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＜f△H＞0
	C．	T₁＜T₂ P₁＜P₂ m+n＜f△H＜0		D．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＞f△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	1 L溶液中含Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$的總數是0.6N_A
	B．	500 mL溶液中Ba²⁺的濃度是0.2 mol•L^-1
	C．	500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L^-1
	D．	1 L溶液中含有0.4N_A個N${O}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2009聯合國氣候變化大會在哥本哈根經過馬拉松式的艱難談判，當地時間12月19日下午達成不具法律約束力的《哥本哈根協議》．下列措施不符合節能減排的是（　�。�

	A．	大力發展火力發電，解決電力緊張問題
	B．	在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
	C．	為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理
	D．	用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣

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