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9.高鐵酸鉀是環保型水處理劑,制備原理知下:
(1)從環保角度考慮,“酸溶”發生的反應中,氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1.吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣.
(2)洗滌產品常用75%酒精作洗滌液,不用蒸餾水.其目的是防止K2FeO4晶體溶解.
(3)寫出“氧化”過程中反應的化學方程式:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O.

分析 用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污,鐵與過量的硝酸反應生成硝酸鐵、NO等,NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收,并通入氧氣,酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀,沉淀中加熱含KOH的KClO溶液,發生氧化還原反應可生成K2FeO4產品,為防止洗滌時晶體的溶解,可用75%酒精洗滌,以此解答該題.

解答 解:用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污,鐵與過量的硝酸反應生成硝酸鐵、NO等,NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收,并通入氧氣,酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀,沉淀中加熱含KOH的KClO溶液,發生氧化還原反應可生成K2FeO4產品,為防止洗滌時晶體的溶解,可用75%酒精洗滌,
(1)為減少污染性氣體的排放,應用稀硝酸與鐵反應,反應的化學方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,反應中氧化產物為Fe(NO33,還原產物為NO,二者的物質的量之比為1:1,可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,且通入空氣,以生成硝酸鈉,
故答案為:1:1;氫氧化鈉溶液、空氣;
(2)K2FeO4易溶于水,為防止洗滌時晶體的溶解,可用75%酒精洗滌,故答案為:防止K2FeO4晶體溶解;
(3)反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,故答案為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O.

點評 本題考查實驗方案設計與評價,為高頻考點,是熱點題型、也是高考難點之一.題目側重學生的分析能力和實驗能力的考查,難度不大,注意把握物質的性質以及試驗流程.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列措施能使煤炭燃燒最充分,提高熱能利用率的是(  )
A.向燃燒正旺的爐火上灑一些水B.把煤炭做成大煤球
C.把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤D.把煤粉碎,在煤粉燃燒器中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.比較、推理是化學學習常用的方法,以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素,其中推導不合理的是(  )
序號化學反應事實影響化學反應因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發生反應,而在高溫時能與氧氣反應反應溫度
C水在通電的條件才能分解,雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒,納米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的接觸面積
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.向NaAlO2溶液通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工業廢水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓
D.向飽和的Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,總反應式為Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列敘述不正確的是(  )
A.電子由鋅經外電路流向氧化銀
B.該電池可實現化學能和電能的相互轉化
C.鋅是負極,氧化銀是正極
D.工作時,負極區溶液pH減小,正極區pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有機物CH2=CHCH2CH(OH)COOH在不同條件下至少可能發生7種不同類型的反應:①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥縮聚 ⑦加聚,其中可能由于分子結構中含有“-OH”而發生的反應(  )
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.②③④⑤D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖是關于反應aA2(g)+bB2(g)?cC(g)△H<0 的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是(  )
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D.增大反應物濃度,同時升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
WXYZ
結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于ⅣA族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應,該元素是Na(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是bc(填序號).
a.自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度
d.單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:電子層相同,核電荷數Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).
(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質量分數.

能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc(填序號).
a.m、n             b.m、y              c.n、y.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.根據要求完成下列題目
(1)除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl,離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O.
(2)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是NaOH,離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
(5)通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體,反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

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