Question

在一定質量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應完全，產生沉淀AgCl的質量與原鹽酸溶液的質量相等，則原鹽酸中HCl的質量分數為多少？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：發生反應：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，產生沉淀AgCl的質量與原鹽酸溶液的質量相等，設氯化銀的質量為143.5g，則原鹽酸溶液的質量為143.5g，根據方程式計算HCl的質量，進而計算原鹽酸中HCl的質量分數．

解答： 解：設氯化銀的質量為143.5g，則原鹽酸溶液的質量為143.5g，鹽酸中HCl的質量為x，
則HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
 36.5         143.5
  x           143.5g
解得x=

143.5g×36.5

143.5

=36.5g，
則原鹽酸溶液中HCl的質量分數為

36.5g

143.5g

×100%=25.4%，
答：原鹽酸中HCl的質量分數為25.4%．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，難度不大，注意利用賦值法簡化計算．