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在原子序數為1~18的元素中,其單質可以形成原子晶體的元素主要有
 
,其單質是金屬晶體的有
 
,舉出三種其單質是分子晶體且在常溫下是氣體的元素
 
考點:原子晶體,分子晶體,金屬晶體
專題:化學鍵與晶體結構
分析:在原子序數為1~18的元素中,形成的原子晶體有:金剛石、石墨、晶體硅;形成的金屬晶體有:鋰、鈹、鈉、鎂、鋁;形成的分子晶體在在常溫下是氣體的是:氧氣、氮氣、氟氣、氯氣;
解答: 解:在原子序數為1~18的元素中,形成的原子晶體有:金剛石、石墨、晶體硅,則形成原子晶體的元素主要有
碳和硅;形成的金屬晶體有:鋰、鈹、鈉、鎂、鋁;形成的分子晶體在在常溫下是氣體的是:氧氣、氮氣、氟氣、氯氣,則形成氣體的元素有:氧、氮、氟、氯;
故答案為:碳和硅;鋰、鈹、鈉、鎂、鋁;氧、氮、氟、氯;
點評:本題主要考查了常見的原子晶體、金屬晶體以及分子晶體的形成元素,難度不大,注意篩選.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

關于下列裝置說法不正確的是(  )
A、裝置①中滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液,溶液中可能出現藍色沉淀
B、裝置②鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液
C、裝置③中反應的離子方程式為:Cu+2H+ 
 電解 
.
 
Cu2++H2
D、用裝置④精煉銅時,d電極為粗銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴相對分子質量為106,試求:
(1)該烴的分子式為
 
.該烴含苯環的結構有
 
種.
(2)若該烴含苯環,則在苯環上的一硝基取代物共有
 
種.
(3)在該烴的含有苯環的同分異構體中,一氯代物種類最多的是
 
;其中苯環上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是
 
; (填結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl.利用反應A,可實現氯的循環利用.反應A:
4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
ⅱ.
(1)反應A的熱化學方程式是
 

(2)斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發生反應2SO2+O2?2SO3,2分鐘后測得SO2的物質的量為0.6mol,則用SO2和O2表示的化學反應速率分別是
 
mol/(L?min)、
 
mol/(L?min),二者的關系是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定質量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應完全,產生沉淀AgCl的質量與原鹽酸溶液的質量相等,則原鹽酸中HCl的質量分數為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物SOCl2是一種液態化合物,沸點為77℃,在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應,液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
(1)根據上述實驗,寫出SOCl2和水反應的化學方程式
 

(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?H2O 混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化鐵在工業上具有廣泛的應用.
I.據報道,一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵.其反應如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
(1)若反應在2L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得反應生成Fe的質量為1.12g.則該段時間內CH4的平均反應速率為
 

(2)反應達到平衡后,保持其他條件不變,僅改變某一相關元素,下列說法正確的是
 
(選填序號).
a.若加入催化劑,v增大,平衡向右移動
b.若溫度升高,平衡常數K減小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移動
d.若從反應體系中移走部分CO,可提高CH4的轉化率
Ⅱ.工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下:試回答下列問題:

(3)步驟i燒渣中Al2O3溶解的離子方程式為
 

(4)步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是
 

(5)結合圖,判斷步驟ⅱ中調節溶液的pH不高于
 

(6)已知
微粒平衡平衡常數
FeCO3(a)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
計算反應Fe2+(aq)+2HCO3-(aq)═FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數為
 

(7)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為
 

(8)結合所學化學知識,請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應.反應的離子方程式為:
 
.所得溶液的質量分數為
 
.(保留一位小數)
(2)使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L(標準狀況下)氣體,這3.36L氣體的質量是
 
 g.
(3)在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得7.8g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能是
 
 

(4)將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體.待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.計算:Mg和Al的總質量為
 
; 硫酸的物質的量濃度為
 
;生成的H2物質的量為
 

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