Question

12．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為0.02mol．

Answer 1

分析 （1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發生氧化反應；
（2）銅為正極，為原電池的正極，銅離子在正極得電子發生還原反應；
（3）結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）鐵比銅活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）銅為正極，銅離子在正極得電子發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）設轉移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案為：0.02．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫．