Question

1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na₂CO₃•xH₂O $\stackrel{加熱}{→}$ Na₂CO₃+x H₂O
現有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•xH₂O），為了測定其組成，某學生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結果記錄如下：
坩堝質量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質量55.700g．

實驗次數	溫度（℃）	冷卻后（坩堝+試樣）的質量（g）
1	T1	48.500
2	T2	44.900
3	T3	43.100
4	T4	43.100

（1）實驗取用晶體樣品的質量為23.2克，完全失去結晶水后固體質量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•xH₂O ）中的x值．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）實驗取用晶體樣品的質量為坩堝+晶體試樣）的質量減去坩堝的質量；由表可知，第三次和第四次對晶體樣品加熱后坩堝和樣品的質量無變化，于是知原樣品中Na₂CO₃的質量為：43.1g-32.5g=10.6g；
（2）由表可知，晶體（Na₂CO₃•xH₂O ）樣品中含結晶水的質量為：55.7g-43.1g=12.6g，從而計算該晶體中x的值．

解答 解：（1）實驗取用晶體樣品的質量為55.700g-32.500g=23.2g，由表可知，第三次和第四次對晶體樣品加熱后坩堝和樣品的質量無變化，于是知原樣品中Na₂CO₃的質量為：43.1g-32.5g=10.6g，故答案為：23.2g；10.6g；
（2）晶體（Na₂CO₃•xH₂O ）樣品中含結晶水的質量為：55.7g-43.1g=12.6g，
Na₂CO₃•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O
                             106      18x
                           10.6g   12.6g
則：$\frac{106}{10.6}=\frac{18x}{12.6}$，解得：x=7
答：Na₂CO₃•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O
                             106      18x
                           10.6g   12.6g
則：$\frac{106}{10.6}=\frac{18x}{12.6}$，解得：x=7．

點評 本題考查了物質組成的測定，側重于實驗操作和數據處理等知識的考查，難度中等．