Question

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，鋅的質(zhì)量變化為：________，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：________。

Answer 1

【答案】(1)原電池，電解池；

(2)陰，Zn－2e－=Zn2＋，正，Cu2＋＋2e－=Cu，陽，2Cl－－2e－=Cl2↑，有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色；

(3)減少0.65g，增加了0.01 g。

【解析】

試題分析：（1）A池中鋅比銅活潑，鋅能和CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B池為電解池；(2)鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，C1接銅，C1作陽極，根據(jù)電解原理，陰離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，C2接鋅，作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，H2～2e－～Zn，鋅減少224×10－3×65/22.4g=0.65g，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，溶液質(zhì)量增加0.01g。