Question

【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經質子膜進入正極區

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：該電池屬于燃料電池，通入燃料的為負極，通入空氣或氧氣的為正極，電極a為電池的負極，故A正確；根據圖示，電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=" 2" H2O，故B正確；根據方程式，電路中每流過4mol電子，有2molH2S發生反應，電池內部釋放632kJ的總能量，部分以電能的形式發出，部分以其他形式的能量發出，故C錯誤； 17gH2S的物質的物質的量為0.5mol，則會有1molH+經質子膜進入正極區，故D正確。