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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B. =10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C. 在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D. 水電離出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

【答案】B

【解析】試題分析：堿性溶液中A13+生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；=10的溶液呈弱堿性：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-不反應，故B正確；在氯水中Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，故C錯誤；水電離出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性AlO2-、HCO3-都不能存在；若呈堿性HCO3-不能存在，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL/SPT）	50	120	232	290	310

(1)上述時間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________________ 。

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了—套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不—定是對應關系)

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。
③鎂帶與2mol/L鹽酸反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒。
④鋁條與2mol/L鹽酸反應	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：_________________。

(2)實驗用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現象(從上表“實驗現象”中選擇)，并完成有關離子方程式

實驗方案	實驗現象(填寫字母代號)	有關離子方程式
①	_________	Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
⑤	_________	___________________

(4)實驗結論：_____________________

(5)該同學在本實驗④中用去m克純固體，反應完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學欲求此固體的原子量的表達式為________（用含m和V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果某元素的化合價由化合態變為游離態，則它（）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價變為零價
D.被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《漢書·食貨志》記載“金謂五色之金也，其黃者曰金，白者曰銀，赤者曰銅，黑者曰鐵……”文中所述金屬能與濃鹽酸反應生成氫氣的是

A. 金 B. 銀 C. 銅 D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 符合同一通式的兩種有機物一定互為同分異構體

B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

C. 同分異構現象的存在是有機物種類繁多的原因之一

D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質分子中均不存在化學鍵

C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的主要的電離方程式。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為 (用編號填寫)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃時，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖。反應初始階段兩種溶液產生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后，假設 NaHCO3 完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數據后的計算式，不必算出具體數值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發生反應的離子方程式為 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經質子膜進入正極區

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