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1.某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成,現取一定量的該固體于燒杯中,加入85g水,充分攪拌,使其完全溶解,然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液,恰好完全反應,過濾后得到白色沉淀6.27g.經分析,該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸,其余全部能夠溶解,且產生無色無味的氣體.
(1)該固體中碳酸鉀的質量為多少?
(2)反應后,燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)

分析 K2CO3、K2SO4與BaCl2反應方程式分別為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
,其中BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸,所以2.33g不溶于稀硝酸的物質是BaSO4,n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,n(BaCO3)=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,
(1)根據C原子守恒得n(K2CO3)=n(BaCO3)=0.02mol,根據m=nM計算碳酸鉀質量;
(2)反應后溶液中溶質為KCl,根據S原子守恒得n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,根據K原子守恒計算n(KCl)=2[n(K2CO3)+n(K2SO4)]=2×(0.02mol+0.01mol)=0.06mol,其質量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g,
溶液的質量=m(K2CO3)+m(K2SO4)+m(H2O)+m(BaCl2溶液)-m(BaSO4)-m(BaCO3),
溶液質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$.

解答 解:K2CO3、K2SO4與BaCl2反應方程式分別為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
,其中BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸,所以2.33g不溶于稀硝酸的物質是BaSO4,n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,n(BaCO3)=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,
(1)根據C原子守恒得n(K2CO3)=n(BaCO3)=0.02mol,則m(K2CO3)=nM=0.02mol×138g/mol=2.76g,
答:固體中碳酸鉀的質量是2.76g;
(2)反應后溶液中溶質為KCl,根據S原子守恒得n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,m(K2SO4)=0.01mol×174g/mol=1.74g,根據K原子守恒計算n(KCl)=2[n(K2CO3)+n(K2SO4)]=2×(0.02mol+0.01mol)=0.06mol,其質量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g,
溶液的質量=m(K2CO3)+m(K2SO4)+m(H2O)+m(BaCl2溶液)-m(BaSO4)-m(BaCO3)=2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g=283.23g,
溶液質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$=$\frac{4.47g}{283.23g}$×100%=1.6%,
答:反應后,燒杯中所得溶液的溶質質量分數為1.6%.

點評 本題考查化學方程式有關計算,為高頻考點,側重考查學生分析計算及知識靈活運用能力,明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵,注意原子守恒的靈活運用,注意(2)中溶液質量不包含沉淀質量,為易錯點.

練習冊系列答案
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11.防治環境污染,改善生態環境已成為全球的共識.
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②天然水中雜質較多,常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用.加入明礬的作用是混凝劑(或凈水劑),漂白粉能殺菌消毒,其作用原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO.
③處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH42Fe(SO42將Cr2O72-轉化為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3,該過程中氧化劑為Cr2O72-;該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+,直接排放會導致水體富營養化.

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12.下列圖①~④分別與相應的操作過程相對應,其中正確的是(  )
A.①在恒溫的條件下,將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分
B.②向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C.③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
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9.萘的結構簡式為  ,如果它與溴發生取代反應,試推斷生成的一溴取代物最多可能有幾種(  )
A.2B.3C.4D.5

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16.在日常生活中,為了達到更好的清潔效果,經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會發生引發中毒的事故.
(1)兩種日化產品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族.
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式:
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性,ClO-+H2O?HClO+OH-.常溫下HClO的電離平衡常數為10-6.4.潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣.寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業上常采用NaClO氧化法生產,反應原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用d溶液(填序號)
a.水    b.NH4Cl、異丙醇    c.Fe(NO33、異丙醇 d.CH3COONa、異丙醇.

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6.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-,下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.由實驗事實得出的結論,其中正確的是(  )
實驗事實結論
ACl2的水溶液能導電Cl2是電解質
BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸
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D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液,紅色褪去SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.(1)現有以下5種物質:H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2.按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其它物質有明顯的不同,請找出這種物質并寫出依據(試寫出任意一種合理的分類方法)Na2O2為過氧化物,其余為氧化物
(2)下列物質中含有少量雜質(括號內物質為雜質),選用適當的試劑可以除去,用化學方程式或離子方程式表示除去雜質的原理
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離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
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NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
(4)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式,用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質由離子構成的是(  )
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